Javel en Grain 45KG

Description

Hypochlorite de sodium
Structure chimique de l’hypochlorite de sodium.
Identification
Nom UICPA	hypochlorite de sodium
Synonymes	oxychlorure de sodium
No CAS	7681-52-9
No CE	231-668-3
PubChem	23665760
SMILES	[Afficher]
InChI	[Afficher]
Apparence	solution limpide, jaunâtre, d’odeur caractéristique1
Propriétés chimiques
Formule	NaClO
Masse molaire2	74,442 ± 0,002 g/mol Cl 47,62 %, Na 30,88 %, O 21,49 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−24,5 °C (pentahydrate)[réf. souhaitée]
T° ébullition	111 °C[réf. souhaitée]
Solubilité	94,2 g dans 100 g d’eau (à 23 °C) (pentahydrate)[réf. souhaitée]
Masse volumique	1,1 g cm−3 (solution aqueuse, 5,5 %), 1,21 g cm−3 (solution aqueuse, 14 %)1
MADE BY ANCA
SGH
Attention H335
NFPA 704
Transport
Inhalation	Dangereuse, peut être mortelle
Peau	Irritant, provoque des brûlures, peut être mortelle
Yeux	Irritant, provoque des brûlures
Ingestion	Dangereuse, voire mortelle
Autre	Intraveineuse : irritant, provoque des infections
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’eau de Javel (appelée aussi javel ou anciennement eau de Javelle3,4) est une solution liquide oxydante fréquemment utilisée comme désinfectant et comme décolorant.

Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste Claude-Louis Berthollet, dont la manufacture de produits chimiques a été construite dans le quartier de Javel à Paris, elle est composée d’hypochlorite de sodium pur (NaClO), en solution aqueuse avec du sel (NaCl), résiduel du procédé de fabrication.

La réaction de fabrication de l’eau de Javel (NaClO) à partir de dichlore et de soude (NaOH) est : Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

L’eau de Javel est une solution basique, dont le pH varie en fonction de la concentration (pH = 11,5 pour l’eau de Javel à 2,6 % de chlore actif ; pH = 12,5 pour l’eau de Javel concentrée à 9,6 % de chlore actif)5.

L’eau de Javel contenant des atomes de chlore, on dit souvent par extension que de l’eau javellisée est « chlorée », terme qui est imprécis, car l’acide chlorhydrique est également une solution chlorée, et l’odeur caractéristique de l’eau de Javel n’a rien à voir avec l’odeur du dichlore.

Historique

Le chlore a été découvert en 1774 par le chimiste suédois Scheele. Claude-Louis Berthollet étudie quelques années après les propriétés décolorantes du chlore et en tire un procédé de blanchiment des toiles utilisant une solution de chlorure et d’hypochlorite de potassium : il vient d’inventer la « lessive de Berthollet », bientôt dénommée eau de Javel à la suite de la localisation de son premier site de production6 : la manufacture de produits chimiques construite en 1777 dans le village de Javel, au sud-ouest de Paris, qui donnera son nom au produit.

L’eau de Javel a rapidement connu un vif succès comme décolorant (auparavant, on devait exposer les toiles au soleil pendant des mois pour les blanchir ; la rosée du matin avait aussi ce pouvoir7).

En 1820, le pharmacien Antoine Germain Labarraque étudie les qualités désinfectantes des dérivés chlorés et des hypochlorites de potassium et de sodium. Il met au point une solution de chlorure et d’hypochlorite de sodium qu’il appelle « liqueur de Labarraque »8. En 1900, on appelait eau de Javel l’hypochlorite de potassium, et eau de Labarraque l’hypochlorite de sodium. Plus tard, le procédé de fabrication a remplacé le potassium par le sodium, sans changement de nom.

À partir du XIXe siècle, l’eau de Javel est couramment utilisée comme désinfectant et pour le traitement de l’eau potable (voir verdunisation).

Les chlorures décolorants, hypochlorites de sodium (eau de Javel) et de calcium (chlorure de chaux), ont été le premier débouché du chlore. Ils étaient obtenus par action du chlore sur les solutions de soude ou sur la chaux éteinte. Le chlore liquide a remplacé peu à peu le chlorure de chaux, qui est un mélange d’hypochlorite de calcium Ca(ClO)2 et de chlorure de calcium CaCl2 utilisé comme agent décolorant actif avant l’eau de Javel (jusqu’en 1925).

L’eau de Javel se présente sous forme liquide (en bouteilles ou en berlingots) ou solide (en pastilles). Sous forme liquide diluée, elle se conserve trois ans dans des bouteilles fermées, à l’abri de la chaleur et de la lumière9. Sous forme concentrée (berlingots), elle ne se conserve pas plus de trois mois10. C’est pourquoi les berlingots doivent être dilués rapidement (à l’eau froide). Si ces délais sont dépassés, le produit ne désinfecte plus. L’eau de Javel doit par ailleurs être conservée à l’abri de la lumière et de la chaleur11.